منتديات 3/7 التعليمية

اهلا وسهلا بمنتدى 3/7عزيزي الزائر لا تقرأ و ترحل بل قم بتسجيل لكي نرى ما يفيض به قلمك
الإدارة
منتديات 3/7 التعليمية

دخول

لقد نسيت كلمة السر

المواضيع الأخيرة

» مواصفات صلى الله عليه وسلم
السبت 31 أغسطس 2013, 11:30 من طرف ikram talabi 3/8

» علامات يوم القيامه الصغرى والكبرى
السبت 31 أغسطس 2013, 11:06 من طرف ikram talabi 3/8

» des cours SVT collège 1er;2eme et 3eme
الجمعة 29 مارس 2013, 18:37 من طرف عبدالالاه

» Regardez le film "LIle au Trésor" tiré du roman d'aventures Robert Louis Stevenson
الأربعاء 30 يناير 2013, 11:19 من طرف Abdelhalim BERRI

» إمتحانات موحدة لمادة الفرنسية
الجمعة 07 سبتمبر 2012, 15:04 من طرف halima chef

» des cours SVT collège 1er;2eme et 3eme
السبت 11 أغسطس 2012, 04:38 من طرف fadwajam

» موحد محلي في اللغة العربية
الإثنين 30 أبريل 2012, 16:07 من طرف بامنصور

» أمثال مغربية
السبت 21 أبريل 2012, 17:02 من طرف ikram talabi 3/8

» Site Leçons de PC
الأربعاء 04 أبريل 2012, 17:46 من طرف omar9999

مكتبة الصور


تدفق ال RSS


Yahoo! 
MSN 
AOL 
Netvibes 
Bloglines 

يومية

عدد الزوار

.: عدد زوار المنتدى :.

رتبة جوجل


    الدرات والايونات

    شاطر

    محمد جميل
    مشرف
    مشرف

    الدولة : المغرب
    ذكر
    عدد المساهمات : 13
    نقاط : 2655
    السٌّمعَة : 2
    تاريخ التسجيل : 29/12/2009

    default الدرات والايونات

    مُساهمة من طرف محمد جميل في الجمعة 05 مارس 2010, 08:20

    الذرات والأيونات Atomes et ions
    |تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|التمرين الثالث|التمرين الرابع|التمرين الخامس|
    تذكير


    • تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
    - تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
    - جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
    • الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
    • تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
    • الأيونات نوعان :
    - كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
    - أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
    • يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q

    البداية



    التمرين الأول




    • ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
    • الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8


    البداية


    الجواب



    التمرين الثاني


    الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
    احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.

    البداية


    الجواب



    التمرين الثالث


    العدد الذري لذرة الألومنيوم هو ZAl=13. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e

    • اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
    • احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
    • احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.


    البداية


    الجواب



    التمرين الرابع


    ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم (Na) إلكترونا واحدا لذرة الكلور (Cl) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2×10−19c

    • إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
    • إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
    • إعط العدد الذري لذرة الكلور .


    البداية


    الجواب



    التمرين الخامس


    جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.

    • إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
    • احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
    • استنتج العدد الذري لكل ذرة .
    • إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
      ZAr(arg⁡on)=18;ZS(soufre)=16;ZCr(chrome=24;ZFe(Fer)=26


    البداية


    الجواب



    جواب التمرين الأول




    • رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X2+
    • شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6×10−19c=12,8×10−19c


    البداية


    التمرين



    جواب التمرين الثاني


    حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
    المعطيات : e=1,6×10−19c و q=24×10−19c
    العلاقة : q=ne إذن n=qe
    التطبيق: n=24×10−19c1,6×10−19c=15
    إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15e−
    نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Zp=15

    البداية


    التمرين



    جواب التمرين الثالث




    • رمز الأيون الناتج هو Al3+ عدد إلكتروناته n=(13e−)−(3e−)=10e−
      نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10e−
    • الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : ZAl=13 و e=1,6×10−19c
      العلاقة : q=13×e
      التطبيق : q=13×1,6×10−19c=20,8×10−19c
    • الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
      q=(−ZAle)+(ZAle)=(−13e)+(+13e)=0


    البداية


    التمرين



    جواب التمرين الرابع




    • [tr][td]رمز أيون الصوديوم هو : Na+[/td][td rowspan="2"]{[/td][td rowspan="2"]الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl[/td][/tr][tr][td] رمز أيون الكلورور هو: Cl−[/td][/tr]
    • الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
      المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10e− و شحنةالإلكترونات هي −1,6×10−19c.
      العلاقة : q=−ne
      التطبيق العددي : q=−10×1,6×10−19c=−16×10−19c
    • حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
      المعطيات : q=+27,2×10−19c و e=1,6×10−19c
      العلاقة : q=Ze إذن Z=qe
      التطبيق العددي : Z=27,2×10−19c1,6×10−19c=17


    البداية


    التمرين



    جواب التمرين الخامس




    • شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
    • عدد إلكترونات الذرة A هو (24e−)+(2e−)=26e−
      عدد إلكترونات الذرة B هو (18e−)−(2e−)=16e−
    • العدد الذري للذرة A هو ZA=26
    • اسم الذرة A هو الحديد (Fe) و اسم الذرة B هو الكبريت (S) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . (FeS)
      التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
      Fe+S→FeS


    البداية

    مروان عوكلي
    المدير العام
    المدير العام

    Mozilla Firefox
    الدولة : المغرب
    ذكر
    عدد المساهمات : 548
    نقاط : 4121
    السٌّمعَة : 0
    تاريخ التسجيل : 21/12/2009
    العمر : 21
    الموقع : منتدى 3/7
    احترام قانون منتديات 3/7 : 100%
    الهواية : الكتابة
    المهنة : طالب

    ــــــــــــــــــــــــــــــ

    default رد: الدرات والايونات

    مُساهمة من طرف مروان عوكلي في الجمعة 05 مارس 2010, 08:44

    ممتاز





    لاتقرأ وترحل بل سجل نفسك بالضغط على الرابط
    http://talta-sept.yoo7.com/profile.forum?mode=register



    Abdelhalim BERRI
    نائب المدير
    نائب المدير

    Mozilla Firefox
    الدولة : المغرب
    ذكر
    عدد المساهمات : 818
    نقاط : 4637
    السٌّمعَة : 12
    تاريخ التسجيل : 04/01/2010
    العمر : 56
    احترام قانون منتديات 3/7 : 100%
    الهواية : الكتابة
    المهنة : استاذ



    default رد: الدرات والايونات

    مُساهمة من طرف Abdelhalim BERRI في الأربعاء 17 مارس 2010, 13:37







      الوقت/التاريخ الآن هو الأحد 04 ديسمبر 2016, 03:07