الذرات والأيونات Atomes et ions |
تذكير
• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q
البداية
التمرين الأول
- ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
- الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8
البداية
الجواب
التمرين الثاني
الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.
البداية
الجواب
التمرين الثالث
العدد الذري لذرة الألومنيوم هو ZAl=13. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e
- اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
- احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
- احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.
البداية
الجواب
التمرين الرابع
ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم (Na) إلكترونا واحدا لذرة الكلور (Cl) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2×10−19c
- إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
- إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
- إعط العدد الذري لذرة الكلور .
البداية
الجواب
التمرين الخامس
جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.
- إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
- احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
- استنتج العدد الذري لكل ذرة .
- إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
ZAr(argon)=18;ZS(soufre)=16;ZCr(chrome=24;ZFe(Fer)=26
البداية
الجواب
جواب التمرين الأول
- رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X2+
- شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6×10−19c=12,8×10−19c
البداية
التمرين
جواب التمرين الثاني
حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6×10−19c و q=24×10−19c
العلاقة : q=ne إذن n=qe
التطبيق: n=24×10−19c1,6×10−19c=15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15e−
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Zp=15
البداية
التمرين
جواب التمرين الثالث
- رمز الأيون الناتج هو Al3+ عدد إلكتروناته n=(13e−)−(3e−)=10e−
نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10e− - الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : ZAl=13 و e=1,6×10−19c
العلاقة : q=13×e
التطبيق : q=13×1,6×10−19c=20,8×10−19c - الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
q=(−ZAle)+(ZAle)=(−13e)+(+13e)=0
البداية
التمرين
جواب التمرين الرابع
- [tr][td]رمز أيون الصوديوم هو : Na+[/td][td rowspan="2"]{[/td][td rowspan="2"]الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl[/td][/tr][tr][td] رمز أيون الكلورور هو: Cl−[/td][/tr]
- الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10e− و شحنةالإلكترونات هي −1,6×10−19c.
العلاقة : q=−ne
التطبيق العددي : q=−10×1,6×10−19c=−16×10−19c - حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
المعطيات : q=+27,2×10−19c و e=1,6×10−19c
العلاقة : q=Ze إذن Z=qe
التطبيق العددي : Z=27,2×10−19c1,6×10−19c=17
البداية
التمرين
جواب التمرين الخامس
- شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
- عدد إلكترونات الذرة A هو (24e−)+(2e−)=26e−
عدد إلكترونات الذرة B هو (18e−)−(2e−)=16e− - العدد الذري للذرة A هو ZA=26
- اسم الذرة A هو الحديد (Fe) و اسم الذرة B هو الكبريت (S) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . (FeS)
التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
Fe+S→FeS
البداية
السبت 31 أغسطس 2013, 11:30 من طرف ikram talabi 3/8
» علامات يوم القيامه الصغرى والكبرى
السبت 31 أغسطس 2013, 11:06 من طرف ikram talabi 3/8
» des cours SVT collège 1er;2eme et 3eme
الجمعة 29 مارس 2013, 18:37 من طرف عبدالالاه
» Regardez le film "LIle au Trésor" tiré du roman d'aventures Robert Louis Stevenson
الأربعاء 30 يناير 2013, 11:19 من طرف Abdelhalim BERRI
» إمتحانات موحدة لمادة الفرنسية
الجمعة 07 سبتمبر 2012, 15:04 من طرف halima chef
» des cours SVT collège 1er;2eme et 3eme
السبت 11 أغسطس 2012, 04:38 من طرف fadwajam
» موحد محلي في اللغة العربية
الإثنين 30 أبريل 2012, 16:07 من طرف بامنصور
» أمثال مغربية
السبت 21 أبريل 2012, 17:02 من طرف ikram talabi 3/8
» Site Leçons de PC
الأربعاء 04 أبريل 2012, 17:46 من طرف omar9999