اكسدة الفلزات

|تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|التمرين الثالث|التمرين الرابع|

• يتكون الهواء من عدة غازات أهمها : غاز الأوكسجين ( O2 ) الذي يمثل %20 تقريبا من حجم الهواء و غاز الأزوت ( N2 ) الذي يمثل %80 تقريبا من حجم الهواء .
• غاز الأوكسجين غاز ضروري لعملية الاحتراق.
• الهواء نوعان : هواء رطب (l'air humide), غني ببخار الماء و هواء جاف (l'air sec), فقير لبخار الماء .
• يؤثر الهواء الرطب على أغلب الفلزات ( مثلا الذهب و الفضة ....).
• يكتب التفاعل الكيميائي لأكسدة الفلز بصفة عامة كما يلي :
الفلز + الأوكسجين ← أوكسيد الفلز
• احتراق بعض الفلزات :

الفلزات	الحديد ( Fe )	النحاس ( Cu )	الألومنيوم ( Al )	الزنك ( Zn )
لون الفلز	أبيض رمادي	أحمر	أبيض رمادي	أبيض رمادي
لونالأوكسيد الناتج	رمادي اللون	أسود	أبيض	أبيض
صيغة الأوكسيد الناتج	Fe3O4	CuO	Al2O3	ZnO
حصيلة الاحتراق	3Fe+2O2→Fe3O4	2Cu+O2→2CuO	4Al+3O2→2Al2O3	2Zn+O2→2ZnO

• تحترق الفلزات بسهولة إذا كانت مجزئة (على شكل مساحيق )
• يمكن حماية الفلز من الأكسدة إما بطلاءه بالصباغة أو الذهن أو بكسوه بطبقةمن فلز غير قابل للتأكسد مثل الرصاص أو النيكل أوالكروم ...

أتمم التفاعلات الكيميائية التالية :
..............+ ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ............ ← أوكسيد الألومنيوم
............. + ............. ← أوكسيد الزنك
أتمم المعادلات التالية :
3Fe+2O2→.........
.....+3O2→2Al2O3
Zn+.....→2ZnO

تأثير الهواء على فلز X يعطينا الصدأ.

• إعط المكون الأساسي لجسم الصدأ و صيغته الكيميائية .
  
• إعط اسم الفلز X
  
• اذكر الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة في هذا التفاعل الكيميائي.
  
• اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل.
  

احتراق 127g من النحاس يعطينا 159g من جسم أول أوكسيد النحاس .

• عين الأجسام المتفاعلة و الأجسام الناتجة لهذا الاحتراق .
  
• اكتب المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا الإحتراق.
  
• احسب كتلة الجسم المتفاعل مع النحاس .
  
• إذا علمنا أن حجم الغاز المتفاعل مع النحاس اللازم هو 22,4l احسب حجم الهواء الضروري لهذا الاحتراق.
  

تفاعل الزنك مع ثنائي الأوكسجين ينتج عنه جسم جديد .

• اكتب التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل .
  
• إعط المعادلة الكيميائية متوازنة لهذا التفاعل .
  
• 130,8g من مادة الزنك تحتاج إلى 32g من الغاز المحرق . احسب كتلة الجسم الناتج .
  
• إذا علمنا أن 32g من الغاز ثنائي الأوكسجين تحتوي على 6,02×1023 جزئية ثنائي الأوكسجين.
  
  
  
  • احسب كتلة جزيئة واحدة من ثنائي أوكسجين.
    
  • استنتج عدد جزيئات أوكسيد الزنك الناتجة.
    

التفاعلات الكيميائية
الحديد + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الحديد (III)
الألومنيوم + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الألومنيوم
الزنك + ثنائي الأوكسجين ← أوكسيد الزنك

المعادلات الكيميائية
3Fe+2O2→Fe3O44Al+3O2→2Al2O3Zn+O2→2ZnO